Chemical bond(s): force or energy? In any case, electrostatic!

La liaison chimique est habituellement définie en privilégiant l’un des points de vue~: énergie, «échange» (ou «mise en commun») d’électrons, forces moléculaires. Dans cet article, ces trois aspects sont d’abord examinés pour le prototype H₂. Les diverses composantes de l’énergie de liaison sont discutées et la notion ambiguë d’«échange» est analysée.

Il est montré que les forces agissant sur les noyaux peuvent –~au moins en théorie~– être calculées par la théorie électrostatique classique, ce qui permet la délimitation de zones où les électrons exercent sur ceux-ci des forces plus ou moins attractives (liantes) ou répulsives (antiliantes).

Divers types de liaisons (covalente, ionique, van der Waals) sont ensuite examinés pour souligner leur origine physique commune~: l’attraction des noyaux par les électrons, compensant exactement la répulsion internucléaire. Ceci amène à privilégier la notion de force pour définir la liaison chimique dans son sens le plus général.