Relations entre paramètres cinétiques et grandeurs thermodynamiques. Cas des réactions réversibles, se produisant en phase gazeuse, sans variation de volume

Les paramètres cinétiques (énergies d’activation et facteurs pré-exponentiels) des réactions d’isomérisation et des processus élémentaires (radical + molécule), se produisant de manière réversible en phase gazeuse, sont reliés aux grandeurs thermodynamiques correspondantes (variations d’énergie interne et d’entropie dans l’état standard).
La théorie du complexe activé permet de calculer les facteurs cinétiques des réactions directes et inverses d’une manière très simple. Les valeurs calculées et les valeurs expérimentales, quand elles sont disponibles, sont du même ordre de grandeur.